氯化銨可由氨氣與氯化氫進行化學反應(yīng)所得無色立方晶體或白色結(jié)晶粉末。 NH3+HCl=NH4Cl　實驗室制取氨氣的方法：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[條件是加熱]。

　　氨氣與氯化氫接觸時發(fā)生化合反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）

　　或氨水與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。

　　加熱時又分解為氯化氫及氨氣：NH4Cl==△==NH3↑ + HCl↑[條件是加熱]。

　　氯化銨（化學式：NH4Cl）無色立方晶體或白色結(jié)晶，其味咸涼有微苦。易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于**和乙醚。水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。

　　氯化銨由氨氣與氯化氫或氨水與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)得到。